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Niels Bohr era un científico que ideó cómo estaba compuesto un átomo. Modelo anatómico de Bohr


-Neutrones carga eléctrica:0 Masa relativa:1

-Protones carga eléctrica:+1 Masa relativa :1

-Electrones carga eléctrica: -1 Masa relativa:0


Los neutrones y protones se juntan para formar un núcleo. Los electrones circulan alrededor de este núcleo. Con los datos anteriores y sabiendo que todos los elementos son eléctricamente neutros, sabemos que el número de protones es igual al numero de electrones. Aquí hay un ejemplo para que lo entiendas mejor:

Haz esta operación: (+1) + (-1) = 1-1 = 0 El +1 representa la carga eléctrica positiva del protón.

El -1 representa la carga elctrica negativa del electrón.

El número atómico:

Es el número de electrones o de protones en el atomo de un elemento

Peso atómico o masa atómica relativa:

Es la suma de nutrones y protones en un núcleo. El resultado no tiene ninguna unidad de medida para saber cuanto tenemos de ese elemento sino cuanto pesa mas que en un átomo de otro elemento.

Ejemplo:

El peso atómico de el hidrógeno es de 1

El peso atómico del Helio es de 4

Conclusión: El helio pesa 4 veces mas que el hidrógeno.

Distribucion de electrones:

Los electrones se distribuyen en capas, designadas con letras: k, l, m, o, p, q

cada una puede tener un maximo de electrones. Para saberlo se hace esta formula:

2*s²� s=numero de la capa capa k= 1 capa l= 2



Por ejemplo ,si queremos calcular cuantos electrones puede tener la capa p, hacemos 2 * 5² = 2 * 25= 50

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